目 錄
難點1 守恆法
難點2 估算法
難點3 差量法
難點4 和量法
難點5 設一法
難點6 奇偶數法
難點7 關係式法
難點8 虛擬法
難點9 混合氣體組成的討論
難點10 等質混和等體混
難點11 濃度不同產物異
難點12 順序不同現象異
難點13 較難離子方程式的書寫
難點14 結晶水合物的析出
難點15 多離子鹽溶液的結晶
難點16 水的電離
難點17 溶液的pH
難點18 溶液的蒸乾與濃縮
難點19 平衡結果求取值
難點20 等效平衡解題模式
難點21 切割法
難點22 均攤法
難點23 燃料電池
難點24 電解原理
難點25 較難氧化還原方程式的配平
難點26 一類氧化還原反應的妙解
難點27 一類無機推斷題
難點28 最低系列原則
難點29 商余法
難點30 有機分子空間構型
難點31 常見有機反應類型
難點32 有機反應方程式的書寫
難點33 列方程法求結構單元
難點34 先定後動法
難點35 殘基法
難點36 構造法
難點37 數據推斷題
高中化學解題方法
守恆法是高考中常考常用的一種解題方法。系統學習守恆法的應用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。
難點磁場
請試做下列題目，然後自我界定學習本篇是否需要。
現有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的質量分數分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉澱，至少應加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)體積是________。
案例探究
［例題］將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶於水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應後將溶液蒸乾，得到乾燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)為
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
命題意圖：考查學生對電荷守恆的認識。屬化學教學中要求理解的內容。
知識依託：溶液等有關知識。
錯解分析：誤用電荷守恆：
n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，錯選A。
解題思路：1個 Ca2＋ 所帶電荷數為2，則根據溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數，知原溶液中：
2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)
將各備選項數值代入上式進行檢驗可知答案。
答案：D
錦囊妙計
化學上，常用的守恆方法有以下幾種：
1.電荷守恆
溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數。即：陽離子物質的量(或濃度)與其所帶電荷數乘積的代數和等於陰離子物質的量(或濃度)與其所帶電荷數乘積的代數和。
2.電子守恆
化學反應中(或系列化學反應中)氧化劑所得電子總數等於還原劑所失電子總數。
3.原子守恆
系列反應中某原子(或原子團)個數(或物質的量)不變。以此為基礎可求出與該原子(或原子團)相關連的某些物質的數量(如質量)。
4.質量守恆
包含兩項內容：質量守恆定律；化學反應前後某原子(或原子團)的質量不變。
此外，還有物料平衡，將編排在第16篇——水的電離中。
殲滅難點訓練
1.()將 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然後加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部轉化為 Fe3＋，且 Cr2O全部轉化為 Cr3＋。則 K2Cr2O7 的物質的量濃度為__________。
2.()某露置的苛性鉀經分析含水：7.62%(質量分數，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，過量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸發中和後的溶液可得固體_______克。
3.()A、B、C三種物質各15 g，發生如下反應：