知識點1 鐵及其化合物
1. 掃除易忘知識盲點
（1）Fe與O2、H2O(g)反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，說明Cl2的氧化性大於S的。常溫下，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱後繼續反應。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。
（2）向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出現淺綠色―棕色的顏色變化，該現象可用於Fe2＋的檢驗。
（3）Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉澱)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可採用先加入KSCN溶液後再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋，現象是生成藍色沉澱(Fe3[Fe(CN)6]2)。
（4）生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應外，還可用化合反應：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與鹼的複分解反應外，還可用化合反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
（5）配製FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配製FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。
（6）Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當pH＝7時，Fe3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉澱。
（7）除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉澱過濾除去。
（8）製備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色)。
（9）Fe(OH)3膠體的製備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色後立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。
（10）自然界中有少量游離態的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。
知識點2 銅及其化合物
1. 掃除易忘知識盲點
（1）銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。
（2）常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。
（3）新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。
（4）Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩餘，再加入稀H2SO4，Cu繼續溶解。
（5）Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。
（6）銅的焰色反應為綠色。
（7）冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精鍊銅。
（8）銅合金有：青銅(Cu、Sn、Pb等)；黃銅(Zn、Sn、Pb、Al等)；白銅(Ni、Zn、Mn)。
例1.實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)製備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：
下列說法不正確的是
A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應後過濾得到溶液Y，再經蒸乾即得綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小
【答案】C
例2.某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可製得Cu3N和鐵紅。
下列說法不正確的是
A．每生成1 mol Cu3N，轉移的電子為6 mol
B．濾液G可以併入濾液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制NH4HCO3分解
D．由FeCO3轉化為Fe2O3的操作包括洗滌、乾燥、空氣中煅燒
【答案】A
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