質量守恆定律是初中化學學習中非常重要的基本規律，是中考必考的重點和熱點，因此，對質量守恆定律的完整理解和靈活應用是十分必要的。
質量守恆定律的定義是：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
一、質量守恆定律的理解
1、質量守恆的原因：化學變化的過程其實就是分子破裂成為原子，原子重新排列和組合構成新分子的過程。由於原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有發生變化，所以反應前後各物質的質量總和必然相等。
2、質量守恆定律是物質發生化學變化時必須遵守的規律，它適用的範圍是化學變化，不包括物理變化，若物質發生物理變化，無論質量變化如何均與質量守恆定律無關；其次，該定律是指「質量守恆」，不包括其它方面（如體積、分子個數）的守恆。
3、質量守恆定律的前提是「參加化學反應」，如果反應物沒有全部參加化學反應，則未參加化學反應的那部分質量不能計入質量總和；同時，在計算「各物質質量總和」時，不能遺漏任何一種反應物或生成物，特別不能忽視氣體的質量。
4、從宏觀和微觀兩個方面來理解質量守恆定律，理解化學變化過程中的「變」與「不變」。
二、質量守恆定律的應用
1、解釋化學變化的現象
例如：用質量守恆定律解釋下列問題。
（1）鎂在氧氣中燃燒後質量增加。
（2）鹼式碳酸銅受熱分解後，剩餘固體質量比原來固體質量少。
解釋：（1）根據質量守恆定律，鎂燃燒後生成的氧化鎂的質量，等於參加反應的鎂的質量與氧氣的質量總和，因此，氧化鎂的質量大於鎂的質量。（2）參加反應的鹼式碳酸銅的質量應等於生成物氧化銅、水和二氧化碳的質量總和，但反應後剩餘固體為氧化銅，故質量小於鹼式碳酸銅的質量。
2、推斷某反應物或生成物的化學式
例如：在反應Y2+2_______=4XY中，______里應填寫的化學式為（ ）
A．X2Y2
B．X2Y
C．X3Y4
D．XY2
請先思考，再看解析和答案
解析：根據反應前後原子種類不變，方框中肯定有X，根據原子數目不變，反應前X原子的總個數為4，根據反應前Y原子數為2，而反應後Y為4，因此方框內肯定有Y原子，且個數為2，再綜合方框係數「2」分析，應選B項。
3、確定某反應物或生成物的質量
例如：加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g，反應完成後，得到固體的質量為10.7g，求反應後生成氧氣的質量。
解析：氯酸鉀受熱分解後生成了氯化鉀和氧氣，MnO2是該反應的催化劑，反應前後本身的質量和化學性質沒有改變。根據質量守恆定律可知：MnO2與參加反應的KClO3的質量總和15.5g應該等於MnO2與反應後生成的KCl和O2質量總和，由於生成的O2是氣體，剩下的10.7g固體是KCl和MnO2。故氧氣的質量為：15.5g－10.7g＝4.8g。答案為4.8g。
4、判斷化合物的元素組成
例如：有一種有機物23 g，在空氣中完全燃燒後，生成44 g二氧化碳和27 g水，該有機物含碳元素的質量是______g，含氫元素的質量是______g，它是由_______元素組成的。
請先思考，再看解析和答案
解析：化合物在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣反應。根據質量守恆定律，化學反應前後各元素原子的種類、數目、質量均不改變，所以反應生成的二氧化碳中所含碳元素，水中所含氫元素一定來自於有機物。可根據生成的二氧化碳求出碳元素的質量，根據水的質量求出氫元素的質量，如果碳、氫兩種元素的質量之和等於原化合物的質量時，則原化合物只由碳、氫兩種元素組成；如果碳、氫兩種元素的質量之和小於原化合物的質量時，因為生成物二氧化碳和水中只含碳、氫、氧三種元素，所以原化合物中還含有氧元素，所含氧元素的質量等於原化合物的質量減去碳、氫兩種元素的質量和。
因為12 g＋3 g<23 g，所以該有機物還含有氧元素．
因此該有機物由碳、氫、氧三種元素組成．
答案：12 3 碳、氫、氧
5、確定化學方程式中的化學計量數
例如：將25 g甲物質跟5 g乙物質發生反應，所得混合物中含有10 g甲物質，11 g丙物質，還有另一種物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發生反應的化學方程式正確的是（ ）
A＋B ＝ C＋D
B．2A＋B ＝ C＋2D
C．2A＋B ＝ 2C＋D
D．A＋2B ＝ 2C＋D
請先思考，再看解析和答案
分析：根據題目所給條件，反應中A過量，參加反應的A的質量為：25 g－10 g＝15 g，5 g B完全反應，生成11 g C，由質量守恆定律可知生成D的質量為15 g＋5 g－11 g＝9 g。
設該反應的化學方程式為：aA＋bB ＝ cC＋dD
則有： 30 a∶20 b∶44 c∶18 d ＝ 15 g∶5 g∶11 g∶9 g
解得：a∶b∶c∶d＝＝＝2∶1∶1∶2
答案：B。
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