本文總結了高中要求的所有常見無機物的工業製備方法，包括工業制HNO3、H2SO4、HCl、氨氣、玻璃等，方便學生進行系統複習。
1、鎂的冶煉（從海水中提取鎂）
以海水（MgCl2） 與 貝殼（CaCO3） 為原料
方程式：
煅燒石灰石（或者海灘上貝殼）製取生石灰：
CaCO3
CaO+CO2
製取石灰乳：
CaO+H2O=Ca（OH）2
把海水中的氯化鎂沉澱下來,達到富集的目的：
MgCl2+ Ca（OH）2=Mg（OH）2+ CaCl2
過濾得到氫氧化鎂,和鹽酸反應製取氯化鎂：
Mg（OH）2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
電解熔融氯化鎂製取鎂：
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2
2、鋁的冶煉(從鋁土礦中提取鋁)
鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有少量雜質Fe2O3、SiO2。
工業上從鋁土礦中提取鋁可採用如下工藝流程：
方程式：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
AlCl3+4NaOH(過)=NaAlO2+3NaCl+H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
2Al2O3
4Al+3O2
註：Al2O3熔點2045℃，冰晶石為助熔劑，化學式為Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。
方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2Al2O3
4Al+3O2
註：Al2O3熔點2045℃，冰晶石為助熔劑，化學式為Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。
3、高爐煉鐵
方程式：
Fe2O3+3CO=(高溫)2Fe+3CO2
4、銅的精鍊
電解：陽極用粗銅 陰極用純銅 電解質溶液為CuSO4溶液
陽極：Cu－2e－＝Cu2＋
陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu
5、工業制金屬Na
2NaCl=（電解）2Na+Cl2
6、工業制金屬Al
2Al2O3=（電解）4Al+3O2
註：催化劑為熔融的冰晶石，化學式為NaAlF6
7、工業制矽
利用反應 SiO2+2C=(高溫)=Si+2CO
能得到不純的粗矽。粗矽需進行精製，才能得到高純度矽。
首先，使Si跟Cl2起反應：
Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）
生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質。然後，用H2還原SiCl4：
SiCl4＋2H2=(高溫)= Si+4HCl這樣就可得到純度較高的多晶矽。
8、矽酸鹽工業
生石灰 （高溫煅燒石灰石）
CaCO3 =(高溫)= CaO+CO2
玻璃工業（玻璃窯法）
Na2CO3+ SiO2 =高溫=Na2SiO3 +CO2
CaCO3 +SiO2 =高溫=CaSiO3 +CO2
9、工業制硫酸
流程：
原理：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2＋O2
2SO3
SO3＋H2OH2SO4
催化劑：V2O5
10、工業製鹽酸
H2+Cl2=2HCl（反應條件：點燃）
然後用水吸收
在合成塔內完成
11、合成氨工業
流程：
原理：N2+3H2 (高溫、高壓、催化劑)2NH3
催化劑：鐵觸媒
12、硝酸工業
流程：
原理：
N2+3H2=(高溫、高壓、催化劑)2NH3
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
催化劑：Pt
13、純鹼工業
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）
14、氯鹼工業
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）
15、工業制漂白粉、漂白精
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2NaOH +Cl2=NaCl+NaClO+H2O
16、工業製取水煤氣
C+H2O=CO+H2
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