本文总结了高中要求的所有常见无机物的工业制备方法，包括工业制HNO3、H2SO4、HCl、氨气、玻璃等，方便学生进行系统复习。
1、镁的冶炼（从海水中提取镁）
以海水（MgCl2） 与 贝壳（CaCO3） 为原料
方程式：
煅烧石灰石（或者海滩上贝壳）制取生石灰：
CaCO3
CaO+CO2
制取石灰乳：
CaO+H2O=Ca（OH）2
把海水中的氯化镁沉淀下来,达到富集的目的：
MgCl2+ Ca（OH）2=Mg（OH）2+ CaCl2
过滤得到氢氧化镁,和盐酸反应制取氯化镁：
Mg（OH）2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
电解熔融氯化镁制取镁：
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2
2、铝的冶炼(从铝土矿中提取铝)
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3、SiO2。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
方程式：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
2Al2O3
4Al+3O2
注：Al2O3熔点2045℃，冰晶石为助熔剂，化学式为Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。
方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2Al2O3
4Al+3O2
注：Al2O3熔点2045℃，冰晶石为助熔剂，化学式为Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。
3、高炉炼铁
方程式：
Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2
4、铜的精炼
电解：阳极用粗铜 阴极用纯铜 电解质溶液为CuSO4溶液
阳极：Cu－2e－＝Cu2＋
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
5、工业制金属Na
2NaCl=（电解）2Na+Cl2
6、工业制金属Al
2Al2O3=（电解）4Al+3O2
注：催化剂为熔融的冰晶石，化学式为NaAlF6
7、工业制硅
利用反应 SiO2+2C=(高温)=Si+2CO
能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si跟Cl2起反应：
Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）
生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4：
SiCl4＋2H2=(高温)= Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
8、硅酸盐工业
生石灰 （高温煅烧石灰石）
CaCO3 =(高温)= CaO+CO2
玻璃工业（玻璃窑法）
Na2CO3+ SiO2 =高温=Na2SiO3 +CO2
CaCO3 +SiO2 =高温=CaSiO3 +CO2
9、工业制硫酸
流程：
原理：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2＋O2
2SO3
SO3＋H2OH2SO4
催化剂：V2O5
10、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
11、合成氨工业
流程：
原理：N2+3H2 (高温、高压、催化剂)2NH3
催化剂：铁触媒
12、硝酸工业
流程：
原理：
N2+3H2=(高温、高压、催化剂)2NH3
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
催化剂：Pt
13、纯碱工业
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
14、氯碱工业
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
15、工业制漂白粉、漂白精
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2NaOH +Cl2=NaCl+NaClO+H2O
16、工业制取水煤气
C+H2O=CO+H2
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