1、溶液一定是混合物，但是混合物却不一定是溶液（如泥水混合物就不是溶液）。
2、溶液一定是均一、稳定的，但是均匀稳定的液体不一定是溶液（如水、纯酒精不是溶液）。
3、溶液是透明的，但不一定是无色的（如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的）。
4、溶液质量一定等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。
5、溶液中的溶剂一定只有一种，但溶液中的溶质却不一定是一种（如汽水等就是含有糖、香料、CO2等多种溶质的溶液）。
6、溶液中的溶剂不一定是水（如碘酒溶液中的溶剂是酒精），但含水的溶液中的溶剂一定是水。
7、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液（如氢氧化钙的饱和溶液，因为其微溶于水，故是稀溶液；而溶解度较大的一类物质如NaCl等，其不饱和溶液却可以是浓溶液）。
8、在温度相同时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，但在不同温度时，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓（如20℃时的饱和KNO3溶液不一定比80℃时的不饱和KNO3溶液浓）。
9、饱和溶液加溶剂一定会变成不饱和溶液，但饱和溶液升温不一定会变成不饱和溶液。
10、饱和溶液降温后不一定会有晶体析出（如熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，其饱和溶液降温后会变成不饱和溶液）。
11、某溶液蒸发一定质量溶剂后有晶体析出，原溶液不一定是饱和溶液，原溶液也可能是不饱和溶液，只是在蒸发过程中变成了饱和溶液。
12、在一定温度下，甲物质的饱和溶液不一定是乙物质的饱和溶液（如20℃下的饱和食盐溶液不能再溶液食盐，但还能溶液蔗糖）。
13、将饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定变小。将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数也不一定变大。因为当温度改变时，溶液的状态会发生改变，但溶质和溶剂的质量却不一定改变。
14、饱和溶液析出晶体后，溶质质量一定减少，但溶剂质量不一定减少（如降温结晶）。
15、升高温度，气体的溶解度一定降低，但固体的溶解度却不一定升高（如熟石灰的溶解度随着温度的升高反而降低）。欢迎关注微信公众号：中学高分宝典
溶解度是表示物质溶解性的一个重要的概念，掌握了这个概念，可以加深对物质性质的理解，并能进行正确的运算。在表示物质的溶解度时有“七忌”如下：
一忌不标明温度。任何一种物质的溶解度与温度都有密切的关系，一般是随温度的升高而增大，少数受温度影响不大，极少数随温度的升高而减少。所以在不同的温度下，同一种在同一种溶剂中的溶解度是不同的。
二忌不标明是何种溶质。不同的溶质在同一温度下同一溶剂中的溶解度是不同的。
三忌不说明溶剂量。溶剂量是100g，这是规定的量，不能随意改变。
四忌不考虑溶液状态。溶解度一定是在溶液达到饱和状态下，也就是溶质的溶解速率和结晶速率相等条件下的值，这是必要条件。
五忌不写单位。如20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，若写成31.6就不对了，单位“克”不能丢掉。
六忌把溶解度和浓度混淆。溶解度是物质溶解能力的量度，而溶质的质量分数（浓度）是表示一定质量溶液中含有溶质的质量，是两个不同概念，不能混淆。
七忌不考虑溶质为结晶水合物时结晶水的去向。结晶水合物溶于水后结晶水的量要计入溶剂中，溶质是无水部分的化合物，否则就会出现计算上的错误。欢迎关注微信公众号：中学高分宝典