解題技巧和說明
（一） 推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含 Cu2+ 溶液、 液態固態 O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤 pH 試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3. 常見一些變化的判斷：
白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2 為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉澱；
沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；
沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼。
4. 酸和對應的酸性氧化物的聯繫：
酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤 pH 試紙變紅色)
5. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：
鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2
不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
(二) 解實驗題
看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、鹼石灰、無水 CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色
由白色藍色)、生石灰等;
除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、鹼石灰等;
除 HCl 氣體可用：AgNO3 溶液（可檢驗出雜質中有無 HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成分反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。
防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處
理：CO 點燃燒掉；SO2、NO2 用鹼液吸收。
防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
酸流到桌上，用 NaHCO3 沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ.酸先用水沖洗，再用 3~5% NaHCO3 沖洗；
Ⅱ.鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制 O2 要除的雜質：水蒸氣（H2O）
(2)用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
(3)制 CO2 要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、鹼石灰（主要成分是 NaOH 和 CaO）、生石灰、無水 CuSO4(並且可
以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等;
除 HCl 氣體的試劑：AgNO3 溶液（並可檢驗出雜質中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）;[生石灰、鹼石灰也可以跟 HCl 氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有 CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色 CuO 變成紅色，
且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水分，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中。現象：黑色 CuO
變成紅色，且無水 CuSO4 變藍色。
(3)有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
6.設計實驗
(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟-實驗現象-結論
將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。
在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。
（2）試設計一個實驗來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟-實驗現象-結論-圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 CO2 階梯下層的蠟燭先
滅，上層的後滅。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
7.解題：
計算題的類型有
a．有關質量分數（元素和溶質）的計算
b．根據化學方程式進行計算
c．由 a 和 b 兩種類型混合在一起計算
（1）溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%
（2）化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%
（3）混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%
（4）混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數
（5）解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據化學方程式計算的解題步驟：
設未知量
書寫出正確的化學方程式
寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
列出比例式，求解
答。