1、溶液一定是混合物，但是混合物卻不一定是溶液（如泥水混合物就不是溶液）。
2、溶液一定是均一、穩定的，但是均勻穩定的液體不一定是溶液（如水、純酒精不是溶液）。
3、溶液是透明的，但不一定是無色的（如硫酸銅溶液是藍色的，氯化鐵溶液是黃色的）。
4、溶液質量一定等於溶質質量與溶劑質量之和，但溶液體積不一定等於溶質體積與溶劑體積之和。
5、溶液中的溶劑一定只有一種，但溶液中的溶質卻不一定是一種（如汽水等就是含有糖、香料、CO2等多種溶質的溶液）。
6、溶液中的溶劑不一定是水（如碘酒溶液中的溶劑是酒精），但含水的溶液中的溶劑一定是水。
7、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液（如氫氧化鈣的飽和溶液，因為其微溶於水，故是稀溶液；而溶解度較大的一類物質如NaCl等，其不飽和溶液卻可以是濃溶液）。
8、在溫度相同時，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃，但在不同溫度時，同種溶質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃（如20℃時的飽和KNO3溶液不一定比80℃時的不飽和KNO3溶液濃）。
9、飽和溶液加溶劑一定會變成不飽和溶液，但飽和溶液升溫不一定會變成不飽和溶液。
10、飽和溶液降溫後不一定會有晶體析出（如熟石灰的溶解度隨著溫度的降低而增大，其飽和溶液降溫後會變成不飽和溶液）。
11、某溶液蒸發一定質量溶劑後有晶體析出，原溶液不一定是飽和溶液，原溶液也可能是不飽和溶液，只是在蒸發過程中變成了飽和溶液。
12、在一定溫度下，甲物質的飽和溶液不一定是乙物質的飽和溶液（如20℃下的飽和食鹽溶液不能再溶液食鹽，但還能溶液蔗糖）。
13、將飽和溶液轉變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不一定變小。將不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數也不一定變大。因為當溫度改變時，溶液的狀態會發生改變，但溶質和溶劑的質量卻不一定改變。
14、飽和溶液析出晶體後，溶質質量一定減少，但溶劑質量不一定減少（如降溫結晶）。
15、升高溫度，氣體的溶解度一定降低，但固體的溶解度卻不一定升高（如熟石灰的溶解度隨著溫度的升高反而降低）。歡迎關注微信公眾號：中學高分寶典
溶解度理解和應用「七忌」
溶解度是表示物質溶解性的一個重要的概念，掌握了這個概念，可以加深對物質性質的理解，並能進行正確的運算。在表示物質的溶解度時有「七忌」如下：
一忌不標明溫度。任何一種物質的溶解度與溫度都有密切的關係，一般是隨溫度的升高而增大，少數受溫度影響不大，極少數隨溫度的升高而減少。所以在不同的溫度下，同一種在同一種溶劑中的溶解度是不同的。
二忌不標明是何種溶質。不同的溶質在同一溫度下同一溶劑中的溶解度是不同的。
三忌不說明溶劑量。溶劑量是100g，這是規定的量，不能隨意改變。
四忌不考慮溶液狀態。溶解度一定是在溶液達到飽和狀態下，也就是溶質的溶解速率和結晶速率相等條件下的值，這是必要條件。
五忌不寫單位。如20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，若寫成31.6就不對了，單位「克」不能丟掉。
六忌把溶解度和濃度混淆。溶解度是物質溶解能力的量度，而溶質的質量分數（濃度）是表示一定質量溶液中含有溶質的質量，是兩個不同概念，不能混淆。
七忌不考慮溶質為結晶水合物時結晶水的去向。結晶水合物溶於水後結晶水的量要計入溶劑中，溶質是無水部分的化合物，否則就會出現計算上的錯誤。歡迎關注微信公眾號：中學高分寶典